Que metales contiene un catalizador

¿Cómo funcionan los catalizadores metálicos?

Los catalizadores limpian las emisiones de los vehículos de gasolina y diésel utilizando catalizadores metálicos que suelen contener platino, paladio y rodio. Estos catalizadores se presentan en forma de nanopartículas, recubiertas sobre un sustrato o «ladrillo». La química de los catalizadores depende de si el motor es de gasolina o diésel: cada uno necesita un sistema de catalizador distinto.

Los motores diésel suelen funcionar con poco combustible (más aire que combustible), por lo que un catalizador automático diésel suele funcionar como catalizador de oxidación (por eso se conoce como catalizador de oxidación diésel o DOC) y reduce las emisiones de CO y HC en más de un 90%.

Esto permite un control eficaz de las emisiones de arranque en frío hasta que el catalizador SCR es totalmente eficaz. Un motor diesel funciona con poco combustible (rico en aire), pero el NSC reduce el NOx a N2 mediante una purga de combustible rico / aire pobre que también regenera el NSC.

La aplicación de un revestimiento catalizador como un DOC a un filtro de partículas diésel (DPF) crea el producto CSF para reducir las partículas diésel y ayudar a controlar las emisiones gaseosas. El filtro de partículas diésel (DPF) elimina las partículas de los gases de escape diésel mediante filtración física.

Hidrogenación con catalizadores metálicos

Los robos de convertidores catalíticos han ido en aumento en los últimos años y no muestran signos de desaceleración, ya que los precios de los metales preciosos que contienen continúan disparándose. Según la National Insurance Crime Bureau, los robos de convertidores catalíticos experimentaron un increíble aumento del 325% de 2019 a 2020. Gran parte de ello puede estar relacionado con el estado de las cadenas de suministro globales y los precios de los metales previos que permiten que un convertidor catalítico funcione.

Los convertidores catalíticos son dispositivos con forma de silenciador que forman parte del sistema de escape que eliminan los contaminantes nocivos de las emisiones de los motores. El interior de un catalizador contiene una estructura en forma de panal que está recubierta de metales preciosos y esos metales preciosos actúan como catalizador para descomponer esos contaminantes nocivos y convertirlos en emisiones menos dañinas. (Los motores emiten gases nocivos como hidrógeno, monóxido de carbono y óxido de nitrógeno, y el proceso catalizador del interior de un catalizador los convierte en sustancias menos nocivas como agua, dióxido de carbono y nitrógeno.

Ejemplos de catalizadores metálicos

Los catalizadores, que aceleran las reacciones químicas, son la clave de las tecnologías empleadas en la fabricación de productos químicos y combustibles y en la depuración de contaminantes, incluidos los gases de escape de coches, camiones y centrales eléctricas de combustibles fósiles. Muchos catalizadores contienen metales preciosos como el platino, el rodio y el paladio, que son extremadamente caros. Un nuevo método, publicado en Nature el 26 de octubre, ancla átomos individuales de metales del grupo del platino en islas de tamaño nanométrico para utilizar de forma más eficiente estos costosos metales como catalizadores.

Los investigadores confinaron átomos del grupo del platino en pequeñas islas de óxido de cerio, lo que podría minimizar la cantidad de metales caros necesarios en muchas aplicaciones industriales. Imagen por cortesía de Mike Perkins/Pacific Northwest National Laboratory

¿Cuánto valen los metales de un catalizador?

La catálisis (/kəˈtæləsɪs/) es el proceso de aumentar la velocidad de una reacción química añadiendo una sustancia conocida como catalizador[1][2] (/ˈkætəlɪst/). Los catalizadores no se consumen en la reacción y permanecen inalterados tras ella. Si la reacción es rápida y el catalizador se recicla rápidamente, suele bastar con cantidades muy pequeñas de catalizador;[3] la mezcla, la superficie y la temperatura son factores importantes en la velocidad de reacción. Los catalizadores suelen reaccionar con uno o más reactivos para formar productos intermedios que posteriormente dan el producto final de la reacción, en el proceso de regeneración del catalizador.

La catálisis puede clasificarse como homogénea, cuyos componentes están dispersos en la misma fase (normalmente gaseosa o líquida) que el reactante, o heterogénea, cuyos componentes no están en la misma fase. Las enzimas y otros biocatalizadores suelen considerarse una tercera categoría.

El término «catalizador» deriva del griego καταλύειν, kataluein, que significa «aflojar» o «desatar». El concepto de catálisis fue inventado por la química Elizabeth Fulhame, a partir de sus novedosos trabajos en experimentos de oxidación-reducción[4][5].