¿Por qué el aumento de la concentración de un conjunto de reactivos puede aumentar la velocidad de reacción?
Como vimos en la lección anterior, la velocidad a la que se produce una reacción puede ser muy importante para los resultados de la misma. En el ámbito de la investigación forense, la parte de la investigación más relacionada con la velocidad de las reacciones es la investigación de la muerte. Tanto el momento de la muerte como los procesos químicos que tienen lugar tras el fallecimiento de una persona son de gran interés para un investigador. Un químico puede utilizar su conocimiento de lo que le ocurre químicamente a un cuerpo después de la muerte para ayudar a precisar tanto el método como el momento de la muerte. En esta conferencia hablaremos de los procesos químicos que tienen lugar en el cuerpo inmediatamente después de la muerte y a lo largo del tiempo. Comenzaremos con una explicación general de cómo los químicos estudian la velocidad de las reacciones.
Las reacciones químicas tardan más o menos tiempo en completarse, dependiendo de las características de los reactivos y los productos y de las condiciones en las que se produce la reacción. La cinética química es el estudio de las velocidades de reacción, de cómo cambian las velocidades de reacción en distintas condiciones y de cuál es el mecanismo por el que se produce la reacción.
¿Cómo aumenta la velocidad de reacción un catalizador de platino?
Esta página describe y explica el modo en que la adición de un catalizador afecta a la velocidad de una reacción. Se supone que ya estás familiarizado con las ideas básicas sobre la teoría de colisiones de las velocidades de reacción y con la distribución de Maxwell-Boltzmann de las energías moleculares en un gas.
Tenga en cuenta que se trata sólo de una visión preliminar de la catálisis en la medida en que afecta a las velocidades de reacción. Si desea profundizar más en el tema, puede acceder a otra sección dedicada a los catalizadores a través de un enlace situado en la parte inferior de la página.
Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción, pero que no cambia químicamente al final de la misma. Cuando la reacción haya terminado, tendrás exactamente la misma masa de catalizador que al principio.
Nota: Lo que sigue supone que tienes una idea razonable sobre la energía de activación y su relación con la distribución de Maxwell-Boltzmann. Esto se trata en la página introductoria sobre la teoría de colisiones.
Sólo las partículas representadas por el área a la derecha de la energía de activación reaccionarán cuando colisionen. La gran mayoría no tienen suficiente energía y simplemente rebotarán. Si hay muy pocas partículas con suficiente energía en un momento dado, la reacción será lenta.
¿Cómo afecta la presencia de catalizador a la velocidad de reacción?
¿Por qué un catalizador aumenta la velocidad de una reacción? ¿Cuál es la diferencia entre un catalizador homogéneo y uno heterogéneo? ¿Una reacción dada tendría necesariamente la misma ley de velocidad para una vía catalizada y para una vía no catalizada? Explícalo.
El catalizador aumenta la velocidad de reacción. El catalizador tiene la propiedad de formar intermedios de reacción. Reducen la energía de activación de reactantes y productos para acelerar la velocidad de reacción. La disminución del potencial de reacción indica la obtención de un producto mejor.
Catalizador homogéneo: Se define como el catalizador en una reacción determinada. La fase del sustrato y del catalizador debe ser la misma y el sistema que reacciona es homogéneo.Por ejemplo, tiene lugar la formación del compuesto SO3 a partir de SO2 y O2. En el proceso, el NO se utiliza como catalizador homogéneo.SO2 + O2 ⇆NOg SO3Catalizador heterogéneo:Se define como el catalizador en una reacción particular la fase del sustrato y el catalizador deben ser diferentes y el sistema reaccionante es heterogéneo.Por ejemplo, el etileno y el H2 reaccionan para formar etano en presencia de Pt/Ni/Pd, que son sólidos y los reactivos están en fase gaseosa.
¿Diluir una solución aumenta la velocidad de reacción?
Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción química o reduce la temperatura o la presión necesarias para iniciarla, sin consumirse durante la reacción. La catálisis es el proceso de añadir un catalizador para facilitar una reacción.
En las últimas décadas, los científicos han desarrollado catalizadores cada vez más especializados para aplicaciones esenciales en el mundo real. En particular, los potentes catalizadores han transformado la industria química. Estos avances han dado lugar a plásticos biodegradables, nuevos productos farmacéuticos y combustibles y fertilizantes más seguros para el medio ambiente.