¿Cómo funciona el dióxido de manganeso como catalizador?
La presente invención se refiere a un catalizador de óxido de manganeso para la oxidación catalítica en fase líquida de tolueno para preparar ácido benzoico y benzaldehído, su método de preparación y su aplicación. El óxido mangánico descrito puede ser dióxido de manganeso, sesquióxido de manganeso, tetraóxido de trimanganeso y monóxido de manganeso y otro óxido mangánico de valencia mixta, y dicho catalizador puede prepararse mediante el método de termólisis, el proceso de hidropirólisis o el proceso de precipitación. Dicho catalizador tiene mayor actividad, selectividad y estabilidad.
La oxidación catalítica de tolueno es el método importante de preparación de ácido benzoico y benzaldehído. El método tradicional de proceso de preparación de ácido benzoico es un método de oxidación de tolueno por catálisis homogénea, y los residuos de este método son graves, y la separación es difícil. Benzaldehído método tradicional de proceso de preparación es un cloridizante, y seriamente contaminado, la mala calidad del producto, la tecnología están cargados de detalles triviales, prepara que estos dos tipos de productos son simples con tolueno método de oxidación heterogénea tecnología de preparación, el costo del material es bajo, respeto al medio ambiente.
¿Es el dióxido de manganeso una enzima
Recuperación y reutilización del catalizador de dióxido de manganeso utilizando óxido ferrosoférrico como sustancia magnética para el tratamiento con peróxido de hidrógeno; Kasanka suisosui shori no tame no shisan sankatetsu jiseitai ni yoru nisanka mangan shokubai no kaishu to sairiyo
Recuperación y reutilización del catalizador de dióxido de manganeso utilizando óxido ferrosoférrico como sustancia magnética para el tratamiento de peróxido de hidrógeno; Kasanka suisosui shori no tame no shisan sankatetsu jiseitai ni yoru nisanka mangan shokubai no kaishu to sairiyo
En un sistema por lotes para la descomposición catalítica de contaminantes en aguas residuales, la recuperación de las partículas catalíticas es motivo de gran preocupación. Uno de los posibles medios de recuperación es utilizar la separación magnética. En el presente trabajo, para recuperar partículas catalíticas de MnO2 no magnéticas, se añadieron partículas finas de Fe3O4 a la solución y las coaguladas se recogieron magnéticamente. La eficacia de recuperación alcanzó el 99%. Además, se investigó la influencia de las partículas de Fe3O4 en la descomposición catalítica del H2O2 por el MnO2, ya que el H2O2 causa diversos problemas a la hora de mantener un funcionamiento estable del sistema de tratamiento de aguas residuales. Los resultados experimentales mostraron que la adición de Fe3O4 mejora la velocidad de descomposición del H2O2 porque las partículas de MnO2 estaban bien dispersas por el Fe3O4. Estos resultados sugieren que la introducción de partículas finas de Fe3O4 es eficaz para la descomposición del H2O2 así como para la recuperación de las partículas catalíticas de MnO2. 18 refs., 18 figs.
Catalizador de manganeso peróxido de hidrógeno
ResumenSe sintetizaron nanopartículas de nanadia soportadas sobre óxidos mixtos de níquel y manganeso mediante el método de co-precipitación. Se investigaron las propiedades catalíticas de estos materiales para la oxidación de alcohol bencílico utilizando oxígeno molecular como oxidante. Se observó que la temperatura de calcinación y el tamaño de las partículas desempeñan un papel importante en el proceso catalítico. Se evaluó la propiedad de oxidación del catalizador frente a alcoholes alifáticos y aromáticos, y se observó que mostraba selectividad hacia los alcoholes aromáticos. Las muestras se caracterizaron mediante microscopía electrónica de barrido, microscopía electrónica de transmisión, difracción de rayos X, análisis de Brunauer-Emmett-Teller, análisis termogravimétrico y espectroscopia fotoelectrónica de rayos X.
Análisis XPSLa distinta cantidad de óxido de vanadio soportado en la región superficial y el estado de oxidación del vanadio se confirmaron mediante estudios XPS. El espectro se muestra en la figura 4. También se pretendía establecer los cambios de fase, si los hubiera, en la superficie del sistema catalítico antes y después de catalizar la reacción de oxidación. Se observó que no hay cambios significativos en el espectro obtenido para los catalizadores antes y después de la reacción. Dos señales débiles observadas a una energía de enlace (BE) de 517,0 y 522,4 eV indican que el estado de oxidación de +5 para el vanadio está presente en el catalizador, lo que concuerda bien con los resultados publicados por Silversmit et al. [39]. El muy bajo porcentaje de vanadio podría ser responsable de la débil señal. Las energías de enlace obtenidas para el manganeso y el níquel (ver Tabla 2) sugieren que los estados de oxidación son +4 y +2, respectivamente [40,41], lo que corrobora los resultados obtenidos de la DRX. No se observó ningún cambio en las energías de enlace correspondientes al manganeso y al níquel después de la reacción, lo que indica que no hay ningún cambio en el estado de oxidación de los metales.Figura 4
Óxido de manganeso y peróxido de hidrógeno
ResumenEl diseño de catalizadores de óxidos metálicos se centra predominantemente en la ingeniería de la composición o la geometría para permitir una reactividad optimizada en la superficie. A pesar de los numerosos informes que investigan la quimisorción superficial de moléculas orgánicas sobre óxidos metálicos, se carece de conocimientos sobre cómo puede explotarse la adsorción de modificadores orgánicos para optimizar las propiedades catalíticas de los óxidos metálicos. En este trabajo describimos el uso de acetilacetonas enólicas para modificar las propiedades ácido-lewis superficiales de catalizadores de óxido de manganeso. La modificación con acetilacetonas es estable en las condiciones de reacción e influye fuertemente en la catálisis cooperativa redox-ácido de los óxidos de manganeso. Esto permite un control racional de la selectividad de oxidación de arilmetilaminas estructuralmente diversas para pasar de nitrilos a iminas.
Nat Commun 10, 2338 (2019). https://doi.org/10.1038/s41467-019-10315-9Download citationCompartir este artículoCualquier persona con la que compartas el siguiente enlace podrá leer este contenido:Obtener enlace compartibleLo sentimos, actualmente no hay disponible un enlace compartible para este artículo.Copiar al portapapeles